Разработка урока на тему: Химическая формула. Валентность

Неделя 5

День 1,10,2,13

Урок 9/68 химия 8

Тема урока

Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества.

Общая цель

опираясь на знания учащихся, повторить понятия "химическая формула";способствовать формированию у учащихся понятия "валентность" и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ;

Ожидаемые результаты

учащиеся должны уметь формулировать определение "валентность", знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях,Уметь разъяснять смысл понятия "валентность" и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.

Тип урока

комбинированный

Задания

1, мозговой штурм (провер ка дом зад)

2. Определите калич и качеств состав данного в-ва

3. сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.

1. - Что общего в составе молекул?

2. - Чем они отличаются друг от друга?

Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

Прочитайте текст на стр 35-36 учебника с пометками.

Необходимые материалы

Учебник. раб тетр. Псхэ.

Ход урока:

Этапы урока

Действия учителя

Действия ученика

Вводная часть

1. Приветствие учащихся. Отметка отсутствующих.

Уч-ся приветствуют учителя

.

Презентация

1. Сообшение темы урока.

2. Формулировка задач урока.

3. Проверка домашн мат.

Учитель задает вопросы по теме кол-во ве-ва. Моль. Число авагадро. Молярная масса.

1. Уч-ся записывают тему урока

2, Уч-ся определяют задачи урока

4. Уч-ся отвечают на вопросы.

5. Один ученик у доски выполн зад 5 стр 46 учебн

6. Второй ученик выполн зад 9 стр 46 учебн

Основная часть

1.хим формула. (ее количествен и качествен состав). На примере Н₂О

2. Хим ф-ла- выражает хим сост в-ва.

3. Задание: сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.

4. - Что общего в составе молекул?

5. - Чем они отличаются друг от друга?

6. Демонстрация шаростержневых моделей.

7. Проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

8. (Выслушиваем варианты ответов учащихся).

9. Валентность обозначается римскими цифрами.

10. Записи на доске и в тетрадях:

I I

HCl I II

H2O I III

H3N I IV

H4C

11. Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода - II.

12. Закон постоянства состава в-в

1, Уч-ся записывают опред хими форм. Ее количествен и качест состав.

Уч-ся записыв в раб тетр:по хим ф-ле можно узнать след :1.простое или сложное,2. Качесттвен и количествен состав.3. Относит молек массу.4. ма3.массовые отношения эл.

2. Уч-ся сравнивают в-ва

3. Предполагаемый ответ: Наличие атомов водорода.

4. Предполагаемый ответ:

HCl - один атом хлора удерживает один атом водорода,

H2O - один атом кислорода удерживает два атома водорода,

NH3 - один атом азота удерживает три атома водорода,

CH4 - один атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью. Слово "валентность" происходит от лат. valentia - сила.

Запись в тетради:

Валентность - это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.

5. Уч-ся читаю текст на стр 35-36 с пометками иделают записи в раб тетр.

Итог

Рефлексия. Что нового я узнал.

Дом зад парагр 12,13,14. Упр 3,4 стр 33

Уч-ся отвеч на вопрос

Уч-ся записыв дом зад

Самоанализ урока.

Оценивание урока

Формативное (наблюдение. Похвала. сигналы рукой)

Суммативное (оценка)

Изменения по уроку